નીચેનામાંથી કઈ જોડીમાં બંને આયનો જલીય દ્રાવણમ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) જો આયનોમાં તેમના $d$-ઓર્બિટલ્સમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય (એટલે કે $d^1$ થી $d^9$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના),તો તેઓ જલીય દ્રાવણમાં રંગીન હોય છે.$1$. $Sc^{

Vedclass · Accepted Answer

$Mn^{2+}, Ti^{3+}$

Vedclass · Answer

(D) જો આયનોમાં તેમના $d$-ઓર્બિટલ્સમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય (એટલે કે $d^1$ થી $d^9$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના),તો તેઓ જલીય દ્રાવણમાં રંગીન હોય છે.$1$. $Sc^{3+}$ $(3d^0)$: રંગહીન (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી).$2$. $Ti^{3+}$ $(3d^1)$: રંગીન (એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).$3$. $Mn^{2+}$ $(3d^5)$: રંગીન (પાંચ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).$4$. $Ni^{2+}$ $(3d^8)$: રંગીન (બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).$5$. $Cu^{+}$ $(3d^{10})$: રંગહીન (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી).$6$. $Ti^{4+}$ $(3d^0)$: રંગહીન (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી).વિકલ્પો તપાસતા:- વિકલ્પ $(A)$: $Sc^{3+}$ રંગહીન છે.- વિકલ્પ $(B)$: $Ti^{4+}$ રંગહીન છે.- વિકલ્પ $(C)$: $Cu^{+}$ રંગહીન છે.- વિકલ્પ $(D)$: $Mn^{2+}$ અને $Ti^{3+}$ બંનેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે અને તેઓ રંગીન છે.તેથી,સાચી જોડી $(Mn^{2+}, Ti^{3+})$ છે.

વિભાગ -$I$	વિભાગ -$II$
$(1)$ $Ti^+$	$(A)$ $(n-1)d^4ns^2$
$(2)$ $_{30}Zn$	$(B)$ $(n-1)d^{10}ns^1$
$(3)$ $_{24}Cr$	$(C)$ $(n-1)d^2ns^0$
$(4)$ $_{29}Cu$	$(D)$ $(n-1)d^5ns^1$
	$(E)$ $(n-1)d^0ns^2$
	$(F)$ $(n-1)d^{10}ns^2$

કોલમ-$I$	કોલમ-$II$
$(a) \ Co^{3+}$	$(i) \ \sqrt{8} \ B.M.$
$(b) \ Cr^{3+}$	$(ii) \ \sqrt{35} \ B.M.$
$(c) \ Fe^{3+}$	$(iii) \ \sqrt{3} \ B.M.$
$(d) \ Ni^{2+}$	$(iv) \ \sqrt{24} \ B.M.$
	$(v) \ \sqrt{15} \ B.M.$

નીચેનામાંથી કઈ જોડીમાં બંને આયનો જલીય દ્રાવણમાં રંગીન છે? [પરમાણુ ક્રમાંક $Sc=21, Ti=22, Ni=28, Cu=29, Mn=25$]

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ સંક્રાંતિ તત્વો માટે સામાન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે?

નીચેનામાંથી કયા પરિબળને લેન્થેનાઇડ સંકોચનનું મુખ્ય કારણ ગણી શકાય?

$Ce^{4+}$ સ્થાયી છે. આનું કારણ શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module